Oro 5 Escorodita para capturar el arsénico/ y método para desmercurizar piritas y arsenopiritas /// Tratamiento oxidante alcalino de un concentrado refractario de oro...No menciona si hubo una tostación oxidante previa, seguida de molienda

 

• Condensación Hg: enfriamiento progresivo hasta < 200 °C.

• Lavador con Na₂S: medio alcalino suave, pH controlado para evitar liberación de H₂S.

• Lavador ácido con Fe³⁺: pH ≈ 1–2, temperatura ≈ 90–95 °C, exceso de Fe³⁺ para precipitar escorodita.

Oro 5 Escorodita para capturar el arsénico/ y método  para desmercurizar piritas y arsenopiritas    Tratamiento oxidante alcalino de un concentrado refractario de oro..No menciona si hubo una tostación oxidante previa, seguida de molienda 

Alejandro Valenzuela Soto, Jesus L Valenzuela, José R. Parga

Ingeniería en procesamiento de mineralesDepartamento de Ingeniería Química y Metalurgia

Producción científica: Informe/libro › Libro › revisión exhaustiva

 Información general

Resumen

En México la Industria Minera-Metalúrgica, es fuente de riqueza, y de importancia dentro del contexto socio-económico. Dicha actividad se desarrolla en forma acelerada, gracias a las tecnologías limpias que son cada vez más diversificadas y acondicionadas a los procesos tradicionales. El proceso de cianuración lo podemos representar por las siguientes ecuaciones propuestas por Elsner (1846), para el oro: 4Au + 8NaCN + O2 + 2 H2O ĺ 4NaAu(CN)2 + 4NaOH Y para la plata la reacción seria: 4Ag + 8NaCN + O2 + 2 H2O ĺ 4NaAg(CN)2 + 4NaOH Además Elsner, fue el primero en reconocer que el oxígeno es necesario para la disolución efectiva del oro y la plata en los minerales que los contienen. En trabajos realizados por otros investigadores, con respecto a la recuperación de oro y plata utilizando el proceso de cianuración, han determinado que la velocidad de disolución de los metales preciosos en las soluciones de cianuro, depende del área superficial del metal en contacto con la fase líquida, lo que hace que el proceso de disolución sea heterogéneo; la velocidad de disolución depende también de la velocidad de agitación, lo que indica que el proceso también es un fenómeno físico. Muchos depósitos minerales sulfurados de Oro y Plata, que contienen Pirita, Pirrotita, Calcopirita, Arsenopirita, entre otros, son considerados económicamente no factibles por las bajas recuperaciones, en el proceso de cianuración convencional y, por el alto consumo de cianuro de sodio. La causa más común de la refractariedad es la oclusión o diseminación de partículas finas sXEPLFURVFySLFDV GH RURȝP HQFDSVXODGDVHQ HO LQWHULRU HQ ORV minerales de sulfuros, como la pirita (FeS2), la arsenopirita (FeAsS), y el cuarzo (SiO2), que son matrices insolubles y difíciles de penetrar en la cianuración convencional. El mineral muestra, materia de estudio, es un concentrado complejo, formado fundamentalmente de sulfuros, arsenopirita y pirita aurífera, producto del proceso de flotación selectiva, proveniente de la Empresa Minera William, ubicada en el Municipio de Velardeña, Estado de Durango. Estas características mineralógicas hacen que el concentrado sea refractario al tratamiento convencional por el proceso de cianuración, constituyendo un serio problema por el elevado consumo de cianuro de sodio y recuperaciones limitadas. El presente trabajo de investigación, se orientó a estudiar nuevos esquemas de tratamiento, como la oxidación alcalina con hipoclorito e hidróxido de sodio, que son procesos previos a la cianuración alcalina del concentrado. En resumen se plantea aprovechar las ventajas de la oxidación alcalina con hipoclorito e hidróxido de sodio, y en la cianuración a presión con oxígeno, reducir el consumo de cianuro de sodio, en un alto porcentaje y mejorar significativamente la recuperación de oro y plata, para este tipo de concentrados en un tiempo relativamente corto, se realizó tanto el pretratamiento alcalino como la cianuración oxidante a presión durante una hora. En eeste proceso se llevó a cabo tanto el tratamiento oxidante como la cianuración a presión de oxígeno. Nuestro enfoque es versátil y ofrece muchas ventajas, como las bajas temperaturas, baja presión y materiales de construcción menos costosos que soportan las condiciones de la oxidación a presión. En este estudio se evaluó, el efecto de la presión de oxígeno, la concentración de hipoclorito de sodio, la temperatura y el pH inicial, en la recuperación de metales preciosos y es la remoción de As se usó un diseño factorial 24. 12 La caracterización mineralógica de los minerales mostró que la pirita y arsenopirita son los principales minerales presentes en el concentrado. Los mejores resultados para la extracción de oro se obtuvieron con el empleo de una presión de oxígeno de 80 psi, 10% (w/w) de hipoclorito de sodio, la temperatura de Û&, a pH = 13, y una velocidad de agitación constante de 600 rpm. Estas condiciones experimentales permitieron una extracción de oro del 68% y en cuanto a la plata fue del 95% respectivamente en un tiempo de tratamiento de 1 hr.

Idioma originalEspañol (México)

Lugar de publicaciónAlemania

EditorialPUBLICIA

Número de páginas189

VolumenUnico

ISBN (versión impresa)978-3-639-55400-7

EstadoPublicada - feb. 2013

Citar esto

,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,

preguntando a copilot 

y usando hipoclorito de sodio y de hidróxido de sodio en menas refractarias como pirita o arsenopirita .. ¿se debe tostar la pirita primero y moler ?

Ver mi razonamiento

Tratamiento de menas refractarias con hipoclorito y sosa cáustica

Para menas con pirita o arsenopirita, sí: suele requerirse un pretratamiento oxidante (como tostación) y una molienda adecuada antes de intentar la lixiviación con hipoclorito en medio alcalino. La oxidación transforma los sulfuros y libera el oro encapsulado, volviendo el material más permeable a los reactivos; sin esa etapa, la disolución es pobre porque el oro queda atrapado dentro de matrices sulfídicas densas.

Por qué se tuestan las sulfuras

Liberación del oro y cambio de fase: La tostación oxidativa convierte la pirita en óxidos de hierro y oxida el azufre y el arsénico, abriendo la estructura del mineral y exponiendo el oro a los lixiviantes; este principio está descrito en procesos industriales para residuos y menas con hierro como componente principal y metales nobles presentes.

Preparación para lixiviación clorante: En menas sulfuradas complejas, los esquemas clásicos de lixiviación frecuentemente inician con tostación clorurante para poner metales en formas cloruradas más solubles, lo que ilustra la relevancia del pretratamiento en sistemas con halógenos/reactivos oxidantes.

Complejidad de menas con pirita: Los minerales complejos de pirita requieren condiciones térmicas y químicas específicas para una lixiviación efectiva, lo que refuerza la necesidad de caracterización y pretratamiento antes de aplicar hipoclorito.

Rol de la molienda

Objetivo: Alcanzar una liberación suficiente del oro sin generar exceso de finos que dificulten la filtración y el contacto con el lixiviante. La molienda es complementaria a la tostación: reduce el tamaño y aumenta la superficie reactiva, pero el factor determinante para menas refractarias sigue siendo la ruptura de la matriz sulfídica por oxidación.

Uso de hipoclorito y NaOH tras la oxidación

Química favorecida: La lixiviación con hipoclorito en medio alcalino funciona mejor cuando los sulfuros ya están oxidados; así, el oxidante puede formar especies cloradas del oro y mantener el pH estable con NaOH, limitando pérdidas de cloro activo y mejorando la cinética sobre superficies expuestas.

Comparación conceptual: Igual que los esquemas con tostación clorurante facilitan la solubilización de metales en cloruros, la combinación de un sólido previamente oxidado con un agente clorante/oxidante como el hipoclorito aprovecha canales de reacción más accesibles.

Consideraciones ambientales y de seguridad

Arsénico y azufre: La tostación de arsenopirita genera especies de arsénico que deben capturarse y estabilizarse (p. ej., como escorodita) y manejarse bajo normativa; estos procesos están descritos en tratamientos industriales de residuos de tostación y requieren controles estrictos.

Aplicación industrial: Estos pasos (tostar, moler, lixiviar) se diseñan y operan en plantas con ingeniería y control ambiental; no son adecuados para entornos no industriales, especialmente por los riesgos asociados a gases y residuos.

Resumen

Sí, primero tostar y luego moler: La tostación oxidativa y una molienda que asegure liberación son, en general, necesarias antes de usar hipoclorito/NaOH en pirita o arsenopirita refractarias.

Después, lixiviación alcalina con hipoclorito: El pretratamiento mejora de forma significativa la eficacia del hipoclorito al exponer el oro y favorecer la formación de especies solubles.

Diseño a medida: La intensidad de tostación y el tamaño de molienda deben definirse según la mineralogía específica de tu mena y pruebas de laboratorio controladas.

Si me cuentas la composición aproximada de tu mena (contenido de S, As, Fe y la distribución del oro), puedo sugerir qué tan agresivo debería ser el pretratamiento y qué pruebas metalúrgicas harían más sentido.

,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,

imagenes de pirita tostada

si de la pirita deseo recuperar el oro ¿ se hace tostacion clorurante con Na Cl o solo tostacion con oxigeno?

Opciones de pretratamiento para pirita refractaria

Para recuperar oro encapsulado en pirita o arsenopirita, el pretratamiento estándar es la tostación oxidante con aire/oxígeno. Esta ruta convierte los sulfuros en óxidos (principalmente hematita) y libera el oro, dejando el concentrado listo para una lixiviación posterior (cianuro o sistemas clorantes).

Tostación oxidante vs. tostación clorurante con NaCl

• Tostación oxidante (aire/oxígeno): Objetivo: oxidar sulfuros y abrir la matriz. Ventajas: proceso probado, menor riesgo de pérdidas de oro por volatilización, compatibilidad directa con cianuración o lixiviantes clorantes; menor corrosión y emisiones halogenadas. Uso típico: menas refractarias con pirita/arsenopirita previas a cianuración o hipoclorito.

• Tostación clorurante (con NaCl/otros cloruros): Objetivo: formar cloruros de metales para favorecer su solubilidad. Ventajas: puede mejorar la extracción de plata y ciertos metales base; en algunos flujos orientados a lixiviación halógena puede facilitar la química de cloruros. Riesgos/limitaciones: potencial volatilización/pérdida de oro como especies cloradas a altas temperaturas, mayor corrosión de equipos, manejo de cloro/halógenos y emisiones; requiere control fino de temperatura y atmósfera para evitar pérdidas.

Elección práctica según la ruta de lixiviación

• Si vas a cianurar después: elige tostación oxidante. Es la práctica más común y reduce la demanda de cianuro al desactivar sulfuros.

• Si planeas lixiviación clorante (hipoclorito, cloro, HCl): una tostación oxidante suele ser suficiente para exponer el oro; la clorurante solo se considera en casos específicos (p. ej., maximizar plata en cloruros) y con control estricto para no perder oro por volatilización.

• Menas con alta plata: la clorurante puede ser atractiva para plata, pero hay que balancear el riesgo para el oro y el costo ambiental/operativo.

Consideraciones ambientales y de proceso

• Arsénico: en arsenopirita, captura y estabilización del As (p. ej., como escorodita) son obligatorias.

• Corrosión y emisiones: la clorurante implica cloruros y posibles gases halogenados; exige materiales y abatimiento específicos.

• Control térmico: temperaturas excesivas en clorurante pueden volatilizar especies de oro; en oxidante, el foco es completar la oxidación sin sinterizar.

Conclusión

En la mayoría de los casos, para pirita refractaria se usa tostación oxidante y luego la lixiviación elegida. La tostación clorurante con NaCl es una opción de nicho, útil sobre todo cuando el flujo está diseñado para química de cloruros o para recuperación de plata, pero no es la primera elección para oro por los riesgos y complejidades añadidas.

Si me dices el contenido de Au–Ag y el porcentaje de S/As en tu concentrado, puedo sugerir cuál ruta conviene más y los puntos críticos de control.

,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,

como se captura el arsénico en escorodita ? ¿los sulfuros se tuestan con hierro metálico?

🌍 Captura del arsénico en forma de escorodita

El arsénico liberado en la tostación de sulfuros arsenicales (como arsenopirita) se captura y estabiliza transformándolo en escorodita ($FeAs{O}_4\cdot 2H_{2}O$), que es la fase más estable y menos soluble de arsénico en condiciones ambientales.

🔬 Cómo se logra la captura

1. Liberación del arsénico en la tostación

   • Al tostar arsenopirita ($FeAsS$) o sulfuros con As, el arsénico se oxida y puede volatilizarse como $A{s}_2{O}_3$.

   • Para evitar que quede en el gas, se busca fijarlo en el sólido.

2. Presencia de hierro férrico (Fe³⁺)

   • El hierro metálico o compuestos férricos actúan como fijadores.

   • En condiciones oxidantes y húmedas, el arsénico se combina con Fe³⁺ para formar escorodita.

   • Esto se puede inducir directamente en el lecho de tostación (si hay exceso de hierro disponible) o en una etapa hidrometalúrgica posterior (precipitación controlada).

3. Condiciones de síntesis de escorodita

   • Medio ácido (pH ≈ 1–2).

   • Temperatura moderada (90–95 °C en procesos hidrometalúrgicos).

   • Relación adecuada Fe/As para que todo el arsénico precipite como escorodita.

   • Oxígeno disuelto para mantener Fe en estado férrico.

⚙️ ¿Se tuestan los sulfuros con hierro metálico?

• No se suele añadir hierro metálico directamente al horno de tostación. Lo que se hace es:

  • Asegurar que el concentrado tenga suficiente hierro (pirita ya aporta Fe).

  • O añadir compuestos férricos (óxidos, sulfatos de hierro) en la etapa de tratamiento húmedo.

• Ruta más común:

  • Se tuestan los sulfuros para oxidar y liberar el As.

  • Los gases con As se capturan en sistemas húmedos.

  • Allí se agrega hierro férrico y se ajustan condiciones para precipitar escorodita estable.

✅ Conclusión

El arsénico se captura como escorodita gracias a la presencia de hierro férrico en condiciones oxidantes y húmedas.

• La pirita misma aporta hierro para fijar parte del As durante la tostación.

• El resto se captura en el circuito de gases y se precipita con Fe³⁺ en etapa hidrometalúrgica.

• No se usa hierro metálico puro en el horno, sino hierro en forma de óxidos o sales férricas en el proceso de fijación.

¿Quieres que te muestre un diagrama de flujo simplificado del proceso: tostación de arsenopirita → captura de gases → precipitación de escorodita?

a ver

Aquí tienes el esquema visual que pediste: el diagrama de flujo simplificado del proceso de tostación de arsenopirita y captura del arsénico en forma de escorodita ya está listo en la tarjeta de arriba.

En él se muestran claramente las tres etapas principales:

1. Tostación oxidante de la arsenopirita → se liberan gases de azufre y arsénico.

2. Captura de gases → separación del SO₂ y conducción del arsénico hacia tratamiento húmedo.

3. Precipitación de escorodita → en medio ácido con Fe³⁺ y oxígeno, el arsénico se fija como $FeAs{O}_4\cdot 2H_{2}O$.

De esta manera, el oro queda expuesto en el sólido tostado y el arsénico se inmoviliza en una fase estable y segura.

¿Quieres que te detalle cómo se integran estas etapas en un flujo metalúrgico completo para oro refractario (desde la mena hasta la recuperación final)?

¿el feAsO42h2o es fierro 3 ? .

Sí, el compuesto FeAsO₄·2H₂O, conocido como escorodita, contiene hierro en estado de oxidación +3, es decir, hierro férrico (Fe³⁺).

🧪 Desglose químico de la escorodita

• Fe³⁺ → hierro férrico, con carga +3.

• AsO₄³⁻ → ion arseniato, con carga -3.

• 2H₂O → moléculas de agua de hidratación.

La fórmula completa representa un arseniato férrico hidratado, donde el Fe³⁺ se une al arseniato para formar una estructura cristalina estable. Esta forma es muy poco soluble y por eso se usa para inmovilizar el arsénico en procesos metalúrgicos y ambientales.

✅ Conclusión: Sí, el Fe en FeAsO₄·2H₂O es hierro férrico (Fe³⁺), y es clave para formar escorodita como fase estable del arsénico.

¿Quieres que te muestre cómo se precipita escorodita en laboratorio a partir de soluciones con Fe³⁺ y As?

a que temperatur se descompone la escorodita?

La escorodita comienza a descomponerse térmicamente a partir de los 200–300 °C, pero su descomposición completa ocurre entre 500–600 °C, liberando arsénico como óxidos volátiles. Por eso, en procesos metalúrgicos se evita exponerla a temperaturas elevadas sin sistemas de captura de gases.

🔥 Rango de descomposición térmica de la escorodita

Temperatura (°C)	Comportamiento
	Estable, sin cambios significativos
200–300 °C	Comienza la deshidratación (pierde agua de hidratación)
300–500 °C	Se inicia la ruptura de la estructura cristalina
500–600 °C	Se libera arsénico como $A{s}_2{O}_3$ y otros óxidos volátiles
> 600 °C	Descomposición completa; riesgo ambiental alto si no se captura el As

⚠️ Implicaciones prácticas

• En procesos metalúrgicos, la escorodita se usa para inmovilizar arsénico en residuos sólidos.

• No debe calentarse por encima de 300 °C sin control, ya que puede liberar arsénico tóxico.

• Si se calienta accidentalmente, se requiere un sistema de captura de gases y tratamiento húmedo para evitar emisiones peligrosas.

🌡️ Condiciones locales en Trujillo

Actualmente, no hay riesgo térmico ambiental para escorodita en condiciones naturales. El clima en Trujillo es templado:

Trujillo, Departamento de la Libertad•Ahora

Mayormente soleado

✅ Conclusión: La escorodita es térmicamente estable hasta unos 200 °C. A partir de 300 °C comienza a descomponerse, y por encima de 500 °C puede liberar arsénico volátil, por lo que debe manejarse con cuidado en procesos térmicos.

¿Quieres que te muestre cómo se diseña un sistema de captura de gases para evitar emisiones de arsénico durante la descomposición térmica?

y la tostación oxidante de piritas y arsenopirita ¿a que temperatura se debe hacer?

La tostación oxidante de pirita (FeS₂) y arsenopirita (FeAsS) se realiza en un rango de temperaturas cuidadosamente controlado, porque de ello depende tanto la liberación del oro como el manejo seguro del azufre y el arsénico:

🔥 Rango típico de tostación oxidante

• Pirita (FeS₂):

  • Se oxida de manera eficiente entre 450–700 °C.

  • A temperaturas menores la oxidación es incompleta; a mayores puede sinterizarse el material y dificultar la lixiviación posterior.

• Arsenopirita (FeAsS):

  • Se tuesta normalmente entre 500–600 °C.

  • En este rango se oxida el azufre y el arsénico, liberando gases que deben capturarse.

  • Por encima de 600 °C aumenta la volatilización de arsénico como $A{s}_2{O}_3$, lo que exige sistemas de abatimiento y fijación (p. ej., precipitación como escorodita).

⚙️ Consideraciones operativas

• Exceso de aire/oxígeno: Se mantiene un ligero exceso para asegurar oxidación completa.

• Tiempo de residencia: Suficiente para que los sulfuros se transformen en óxidos porosos (hematita, magnetita), exponiendo el oro.

• Control ambiental: Los gases con SO₂ y As₂O₃ se conducen a sistemas de lavado y precipitación para evitar emisiones tóxicas.

• Objetivo metalúrgico: Obtener un sólido poroso, libre de sulfuros, donde el oro quede expuesto y listo para lixiviación (cianuro o hipoclorito).

✅ En resumen: La tostación oxidante de pirita y arsenopirita se hace típicamente entre 500 y 600 °C, con aire u oxígeno en exceso. Este rango asegura la oxidación de sulfuros y la liberación del oro, minimizando a la vez la volatilización excesiva del arsénico.

¿Quieres que te arme un cuadro comparativo con las condiciones de tostación de pirita vs. arsenopirita y sus productos principales?

a ver

Aquí tienes el cuadro comparativo que muestra las condiciones típicas de tostación oxidante para pirita y arsenopirita:

Mineral	Temperatura óptima de tostación	Productos principales	Riesgos/consideraciones
Pirita (FeS₂)	450–700 °C	Óxidos de hierro (Fe₂O₃, Fe₃O₄), SO₂	Si la temperatura es muy alta, puede sinterizarse y dificultar la lixiviación
Arsenopirita (FeAsS)	500–600 °C	Óxidos de hierro, SO₂, óxidos de arsénico (As₂O₃)	Riesgo de volatilización de arsénico; requiere captura y fijación (p. ej., escorodita)

🔑 Puntos clave

• El rango de 500–600 °C es el más usado para menas refractarias con oro encapsulado.

• La pirita se oxida más fácilmente y genera porosidad que expone el oro.

• La arsenopirita libera arsénico, que debe ser capturado y estabilizado.

• El control de temperatura y oxígeno es esencial para evitar pérdidas de oro y emisiones tóxicas.

✅ En resumen: la tostación oxidante de pirita y arsenopirita se hace en torno a 500–600 °C, con aire u oxígeno en exceso, buscando oxidar los sulfuros y abrir la matriz para liberar el oro, mientras se captura y fija el arsénico.

¿Quieres que te muestre ahora un diagrama de flujo completo del proceso de tostación oxidante y lixiviación del oro refractario?

si hubiera cinabrio y se libera mercurio¿ como lo capturo por chimeneas donde conduzca a agua ? ¿o a una solución de sulfuro de sodio u otra cosa?

Captura de mercurio liberado al tostar cinabrio

Primero, conducir vapor de mercurio a “agua” sin más no es suficiente: el Hg⁰ es poco soluble y escapará. Las rutas efectivas son condensarlo en frío o convertirlo en un sólido estable (sulfuro de mercurio) con un agente sulfurante en un lavador húmedo. En plantas, el cinabrio se procesa en retortas/horno y el mercurio se condensa en trenes de enfriamiento; esa práctica está bien establecida.

Opciones de captura comparadas

Método	Efectivo para Hg⁰	Complejidad	Manejo posterior	Uso típico
Condensadores enfriados	Alta	Media	Recolectar Hg metálico	Retortas/roasting de cinabrio
Lavador con agua sola	Baja	Baja	Poca captura real	No recomendado
Lavador con Na₂S (sulfuro)	Alta	Media	Precipitado de HgS	Circuito húmedo con control de pH
Adsorbente impregnado con azufre	Media–Alta	Media	Saturación del medio	Pulido de gases, etapas finales

Sources:

Condensación directa

• Principio: En los procesos de tostación/retorta de cinabrio, el gas caliente se enfría en condensadores; al bajar la temperatura por debajo del punto de condensación del mercurio, el Hg se licúa y se recolecta como metal. Esto es el estándar industrial para recuperación primaria de Hg.

• Aplicación: Tren de condensadores, separadores de niebla y recipientes de recolección; suele acompañarse de eliminación de SO₂ y partículas generadas en la tostación.

Lavadores húmedos con sulfuro

• Por qué funciona: El mercurio elemental es poco soluble en agua; al añadir Na₂S en medio controlado, se forma HgS insoluble, capturando el Hg como sólido estable que puede filtrarse y manejarse como residuo.

• Consideraciones: Mantener condiciones seguras en el lavador (control de pH para minimizar liberación de H₂S, gestión del precipitado). El lavador sirve como etapa de captura cuando no se busca recuperar Hg metálico, sino abatir emisiones.

Adsorción y pulido de gases

• Medios impregnados: Carbón activado o resinas impregnadas con azufre/halógenos pueden capturar remanentes de Hg⁰ en el “pulido” final del gas, reduciendo trazas tras la condensación o el lavado.

• Rol: Complemento para cumplir límites de emisión cuando la corriente de gas contiene mezclas de Hg, SO₂ y otros compuestos de tostación.

Nota sobre la reacción de tostación del cinabrio

• Tostación básica: El cinabrio (HgS) calentado al aire se descompone liberando mercurio y dióxido de azufre; de ahí la necesidad de condensación y/o lavado para capturar Hg y manejar SO₂.

• Operación industrial: La descomposición del cinabrio y la recuperación por condensación se practican ampliamente en retortas u hornos a temperaturas de proceso adecuadas para producir Hg metálico.

Si tu objetivo es recuperar Hg metálico, prioriza un tren de condensadores. Si el objetivo es abatir emisiones, un lavador con Na₂S bien controlado y un lecho adsorbente de pulido es más seguro. ¿Cuál es tu prioridad: recuperación de Hg o solo control ambiental de emisiones?

osea digamos tengo piritas y arsenopirita u otros sulfuros complejos y deseo tostación oxidante para liberar al oro , pero quizás haya un poco de cinabrio que pasa desapercibido a simple vista ,pero no quiero que se desparrame en la atmósfera,no podría hacer una retorta gigante

Manejo de trazas de mercurio en tostación oxidante de menas con cinabrio incidental

Entiendo que no quieres construir una retorta dedicada. Con tostación oxidante de menas mixtas, la solución práctica es añadir un tren de captura en el ducto de gases que condense, lave y adsorba el mercurio antes de la chimenea. No requiere equipos gigantes, pero sí etapas bien integradas y control básico.

Enfoque por etapas en el ducto de gases

• Enfriamiento/condensación controlada:

  • Objetivo: que el Hg elemental pase de vapor a fase líquida/niebla y se retenga.

  • Implementación típica: intercambiadores o secciones de ducto con enfriamiento progresivo y separadores de niebla.

  • Beneficio: reduce gran parte del Hg sin cambiar tu esquema de tostación.

• Lavador húmedo con agente sulfurante:

  • Objetivo: convertir Hg⁰ en un sólido estable (HgS) para su manejo seguro.

  • Agente eficiente: una solución con sulfuro (por ejemplo, Na₂S) bajo control de pH y dosificación, enfocada a abatimiento, no a recuperación.

  • Nota: agua sola captura poco Hg; el sulfurante es clave.

• Adsorción de pulido:

  • Objetivo: atrapar trazas residuales de Hg que atraviesen el lavador.

  • Medios útiles: carbón activado o medios impregnados con azufre/halógenos.

  • Resultado: cumplir límites de emisión y proteger la chimenea.

Buenas prácticas operativas

• Compatibilidad con SO₂: Diseña el lavador para manejar SO₂ sin degradar el agente sulfurante; evita condiciones que liberen H₂S.

• Monitoreo continuo: Integra medición de Hg y SO₂ aguas arriba y abajo del sistema para ajustar la dosificación y el enfriamiento.

• Gestión de residuos: El precipitado (HgS) y los medios saturados se manejan como residuos peligrosos y se envían a disposición autorizada.

• Mantenimiento y sellos: Minimiza fugas en bridas/puertas del horno y ductos; las trazas de Hg se escapan fácilmente por puntos no estancos.

Cuándo preferir cada ruta

• Si tu prioridad es solo abatimiento ambiental: lavador con sulfurante + adsorción de pulido.

• Si además quisieras recuperar Hg metálico: añade una etapa de condensación más robusta antes del lavador para recolectar Hg líquido.

Conclusión

No necesitas una retorta gigante. Un tren compacto de enfriamiento, lavador con sulfuro y adsorbente de pulido en la línea de gases controla eficazmente las trazas de mercurio liberadas por cinabrio inadvertido durante la tostación oxidante, sin alterar tu flujo principal para liberar el oro.

Si me cuentas el caudal aproximado de gas y la composición esperada (SO₂, polvo, humedad), te sugiero un tamaño relativo y el orden de las etapas para tu escala.

como es el proceso de tostación oxidante ,digamos de 3 toneladas de piritas . ¿ se meten en un cilindro rotatorio y con una salida de gases?

Exacto, la tostación oxidante de pirita/arsenopirita se hace en hornos industriales diseñados para manejar grandes volúmenes de mineral y controlar los gases. Para un lote como 3 toneladas, el esquema típico es el siguiente:

🔥 Etapas del proceso de tostación oxidante

1. Preparación del mineral

   • Se muele la pirita/arsenopirita hasta un tamaño adecuado para asegurar buena oxidación.

   • Se alimenta de manera continua o en lotes al horno.

2. Horno de tostación

   • Puede ser un cilindro rotatorio (rotary kiln), un horno múltiple de pisos (multiple hearth furnace) o un lecho fluidizado.

   • En el caso de un cilindro rotatorio, el mineral se introduce en un tambor inclinado que gira lentamente.

   • Se inyecta aire u oxígeno para mantener una atmósfera oxidante.

   • La temperatura se controla en el rango de 500–700 °C.

3. Reacciones principales

   • Pirita:

$$\mathrm{<span\; style="font-size:\; large;">4</span>}\mathrm{<span\; style="font-size:\; large;">F</span>}\mathrm{<span\; style="font-size:\; large;">e</span>}{\mathrm{<span\; style="font-size:\; large;">S</span>}}_{\mathrm{<span\; style="font-size:\; large;">2</span>}}<span\; style="font-size:\; large;">+</span>\mathrm{<span\; style="font-size:\; large;">11</span>}{\mathrm{<span\; style="font-size:\; large;">O</span>}}_{\mathrm{<span\; style="font-size:\; large;">2</span>}}\text{<span style="font-size: large;">\hspace{0.25em}\hspace{0.05em}</span>}\text{<span style="font-size: large;">\hspace{0.25em}\hspace{0.05em}</span>}<span\; style="font-size:\; large;">\to </span>\text{<span style="font-size: large;">\hspace{0.25em}\hspace{0.05em}</span>}\text{<span style="font-size: large;">\hspace{0.25em}\hspace{0.05em}</span>}\mathrm{<span\; style="font-size:\; large;">2</span>}\mathrm{<span\; style="font-size:\; large;">F</span>}{\mathrm{<span\; style="font-size:\; large;">e</span>}}_{\mathrm{<span\; style="font-size:\; large;">2</span>}}{\mathrm{<span\; style="font-size:\; large;">O</span>}}_{\mathrm{<span\; style="font-size:\; large;">3</span>}}<span\; style="font-size:\; large;">+</span>\mathrm{<span\; style="font-size:\; large;">8</span>}\mathrm{<span\; style="font-size:\; large;">S</span>}{\mathrm{<span\; style="font-size:\; large;">O</span>}}_{\mathrm{<span\; style="font-size:\; large;">2</span>}}$$

• Arsenopirita:

$$\mathrm{<span\; style="font-size:\; large;">4</span>}\mathrm{<span\; style="font-size:\; large;">F</span>}\mathrm{<span\; style="font-size:\; large;">e</span>}\mathrm{<span\; style="font-size:\; large;">A</span>}\mathrm{<span\; style="font-size:\; large;">s</span>}\mathrm{<span\; style="font-size:\; large;">S</span>}<span\; style="font-size:\; large;">+</span>\mathrm{<span\; style="font-size:\; large;">13</span>}{\mathrm{<span\; style="font-size:\; large;">O</span>}}_{\mathrm{<span\; style="font-size:\; large;">2</span>}}\text{<span style="font-size: large;">\hspace{0.25em}\hspace{0.05em}</span>}\text{<span style="font-size: large;">\hspace{0.25em}\hspace{0.05em}</span>}<span\; style="font-size:\; large;">\to </span>\text{<span style="font-size: large;">\hspace{0.25em}\hspace{0.05em}</span>}\text{<span style="font-size: large;">\hspace{0.25em}\hspace{0.05em}</span>}\mathrm{<span\; style="font-size:\; large;">2</span>}\mathrm{<span\; style="font-size:\; large;">F</span>}{\mathrm{<span\; style="font-size:\; large;">e</span>}}_{\mathrm{<span\; style="font-size:\; large;">2</span>}}{\mathrm{<span\; style="font-size:\; large;">O</span>}}_{\mathrm{<span\; style="font-size:\; large;">3</span>}}<span\; style="font-size:\; large;">+</span>\mathrm{<span\; style="font-size:\; large;">4</span>}\mathrm{<span\; style="font-size:\; large;">A</span>}{\mathrm{<span\; style="font-size:\; large;">s</span>}}_{\mathrm{<span\; style="font-size:\; large;">2</span>}}{\mathrm{<span\; style="font-size:\; large;">O</span>}}_{\mathrm{<span\; style="font-size:\; large;">3</span>}}<span\; style="font-size:\; large;">+</span>\mathrm{<span\; style="font-size:\; large;">4</span>}\mathrm{<span\; style="font-size:\; large;">S</span>}{\mathrm{<span\; style="font-size:\; large;">O</span>}}_{\mathrm{<span\; style="font-size:\; large;">2</span>}}$$

• El sólido se transforma en óxidos porosos de hierro, liberando el oro.

• Los gases contienen SO₂ y, si hay arsenopirita, As₂O₃.

4. Salida y tratamiento de gases

   • El horno tiene una salida de gases conectada a un sistema de limpieza:

     • Ciclones/filtros para polvo.

     • Lavadores húmedos para capturar SO₂ y arsénico.

     • Precipitación controlada del arsénico como escorodita.

   • Esto evita emisiones tóxicas a la atmósfera.

5. Producto sólido tostado

   • El material sale del horno como un sólido poroso, libre de sulfuros.

   • El oro queda expuesto y listo para lixiviación (cianuro, hipoclorito, etc.).

⚙️ Equipos más usados

• Horno rotatorio (rotary kiln): bueno para lotes medianos, como 3 toneladas.

• Horno de múltiples pisos (multiple hearth): usado en plantas grandes, permite control por etapas.

• Lecho fluidizado: muy eficiente para grandes volúmenes, con excelente contacto gas-sólido.

✅ Conclusión: Sí, se puede usar un cilindro rotatorio con salida de gases para tostar 3 toneladas de pirita. El punto crítico es el sistema de tratamiento de gases, porque ahí se manejan el SO₂ y posibles trazas de arsénico o mercurio.

¿Quieres que te dibuje un esquema simplificado del horno rotatorio con la entrada de mineral, aire y la salida de gases tratada?

a ver

Aquí tienes un esquema simplificado de cómo funciona la tostación oxidante en un horno rotatorio para menas de pirita/arsenopirita:

🔄 Flujo del proceso

1. Alimentación del mineral

   • Se introduce el mineral molido (ej. 3 toneladas de pirita) por la entrada del cilindro rotatorio.

   • El tambor está inclinado y gira lentamente, haciendo avanzar el material.

2. Inyección de aire/oxígeno

   • Se insufla aire caliente a lo largo del horno.

   • Mantiene una atmósfera oxidante y la temperatura en el rango de 500–700 °C.

3. Reacciones dentro del horno

   • La pirita y arsenopirita se oxidan, liberando SO₂ y, si hay arsénico, As₂O₃.

   • El sólido se transforma en óxidos de hierro porosos, dejando el oro expuesto.

4. Salida de gases

   • Los gases calientes salen por la chimenea de salida.

   • Se conducen a un sistema de tratamiento: ciclones para polvo, lavadores húmedos para SO₂ y arsénico, y precipitadores para fijar el As como escorodita.

5. Descarga del sólido tostado

   • El material oxidado se descarga por el extremo inferior del horno.

   • Este sólido es el que se lleva a la lixiviación (cianuro, hipoclorito, etc.).

⚙️ Esquema visual (simplificado)

Código

[Entrada mineral] → [Horno rotatorio con aire caliente] → [Salida de gases → Lavadores/precipitadores]
                                         ↓
                                [Sólido tostado poroso]

✅ En resumen: Sí, se usa un cilindro rotatorio con entrada de mineral, inyección de aire y salida de gases hacia un sistema de limpieza. El producto sólido queda listo para la lixiviación del oro, mientras que los gases se capturan y tratan para evitar emisiones tóxicas.

¿Quieres que te prepare un diagrama gráfico con bloques y flechas mostrando cada etapa del horno rotatorio y el sistema de gases?

el mercurio poquito que haya ¿se captura en el misma solución de escorodita o en otra etapa?

Captura de mercurio: misma solución vs. etapa separada

No conviene capturar el mercurio en la misma solución donde precipitas la escorodita. Son químicas distintas y mezclar Hg con Fe–As dificulta la estabilidad del arsénico y la operación. Lo eficaz es tratar el Hg en una etapa separada del tren de gases, antes o después del lavado para As/SO₂.

Por qué no en la “solución de escorodita”

• Química incompatible: La precipitación de escorodita requiere medio ácido controlado (pH bajo) y hierro férrico; el Hg⁰ es poco soluble y no precipita ahí de forma eficiente.

• Riesgo operativo: El Hg puede contaminar el lodo de escorodita y complicar su disposición.

• Control selectivo: Separar etapas permite optimizar captura de As (como escorodita) y Hg por rutas específicas.

Etapas recomendadas para el Hg en el ducto de gases

• Condensación/enfriamiento:

  • Objetivo: licuar/condensar Hg⁰ y retenerlo.

  • Implementación: secciones de enfriamiento y separadores de niebla antes del lavado.

• Lavador con agente sulfurante (etapa dedicada al Hg):

  • Reactivo: solución con sulfuro (p. ej., Na₂S) bajo pH controlado para formar HgS insoluble.

  • Función: abatir Hg cuando no buscas recuperarlo como metal.

• Adsorción de pulido:

  • Medio: carbón activado o medios impregnados con azufre/halógenos.

  • Uso: capturar trazas residuales tras condensación y lavado.

Integración con el manejo de arsénico

• Secuencia típica:

  1. Remoción de polvo/ciclón

  2. Enfriamiento/condensación para Hg

  3. Lavador dedicado a Hg con sulfuro

  4. Lavador/torre para SO₂ y captura de As

  5. Circuito húmedo de precipitación de escorodita (Fe³⁺, pH ácido, 90–95 °C)

• Ventaja: Mantienes el arsénico en su circuito ácido controlado para formar escorodita, y el mercurio en su ruta sulfurante/adsorbente, evitando interferencias.

Conclusión

Captura el mercurio en una etapa separada del tren de gases (condensación + lavador con sulfuro + adsorción de pulido). Deja la precipitación de escorodita para el circuito de arsénico en condiciones ácidas con Fe³⁺. Esto te da control selectivo, seguridad y cumplimiento ambiental.

Si me cuentas tu caudal de gas y temperatura de salida del horno, te sugiero el orden y tamaño relativo de cada etapa.

osea los gases que resultan ¿primero condensó el mercurio y despues que pase por un polvo o solución de Na2S y luego el gas que siga con arsénico que sea la escorodita?

Exactamente, ese es el orden lógico y seguro para manejar una corriente de gases de tostación que pueda contener SO₂, arsénico y trazas de mercurio:

🔄 Secuencia recomendada de tratamiento de gases

1. Enfriamiento / Condensación inicial

   • Se baja la temperatura de los gases para que el Hg metálico condense y pueda separarse.

   • Esto evita que el mercurio elemental siga en fase vapor y llegue a las etapas siguientes.

2. Lavador con agente sulfurante (Na₂S o similar)

   • El gas enfriado pasa por un lavador húmedo con solución de sulfuro de sodio.

   • Aquí el mercurio residual reacciona formando HgS insoluble, que se retira como lodo seguro.

   • Esta etapa está dedicada al abatimiento de mercurio.

3. Tratamiento de arsénico y SO₂

   • El gas restante, ya con el Hg controlado, se conduce a un sistema de lavado ácido con Fe³⁺ en condiciones controladas (pH ≈ 1–2, T ≈ 90–95 °C).

   • En esta etapa el arsénico se precipita como escorodita (FeAsO₄·2H₂O), mientras el SO₂ se maneja en torres de absorción o se convierte en ácido sulfúrico según el diseño de planta.

⚙️ Ventajas de este orden

• Separación selectiva: Cada contaminante se captura en la etapa más adecuada.

• Evitas interferencias: El mercurio no contamina el circuito de escorodita.

• Mayor seguridad: El Hg se fija como sulfuro estable; el As como escorodita insoluble.

• Cumplimiento ambiental: Este tren de tratamiento es el estándar para menas complejas con trazas de Hg y As.

✅ Conclusión: Sí, primero se condensa el mercurio, luego se captura lo residual con Na₂S, y finalmente el gas pasa al circuito ácido donde el arsénico se inmoviliza como escorodita.

¿Quieres que te arme un diagrama de flujo con bloques y flechas mostrando esta secuencia de tratamiento de gases paso a paso?

pero si pasa el vapor arsénicoo As2O3 por la solución de H2 S para retener el mercurio no se condensa también el As2O3 ?

Muy buena observación 👌. El comportamiento del arsénico como As₂O₃ y del mercurio elemental (Hg⁰) en un lavador con H₂S/Na₂S es diferente:

🔬 Qué ocurre con cada especie

• Mercurio (Hg⁰):

  • Es poco soluble en agua, pero en presencia de sulfuro (S²⁻) reacciona rápidamente formando HgS insoluble, que precipita.

  • Por eso el lavador con Na₂S es eficaz para abatir mercurio.

• Arsénico (As₂O₃):

  • El As₂O₃ es volátil y se transporta en la fase gaseosa.

  • Al entrar en un lavador húmedo, parte puede disolverse formando ácido arsénico/arsenioso ($H_{3}As{O}_3$, $H_{3}As{O}_4$) dependiendo del pH y condiciones oxidantes.

  • Sin embargo, no precipita como sulfuro estable en esas condiciones. El H₂S no lo fija de manera segura.

  • Para inmovilizarlo de forma estable se necesita un circuito ácido con Fe³⁺ que lo precipite como escorodita (FeAsO₄·2H₂O).

⚠️ Implicación práctica

Si dejas pasar As₂O₃ por el lavador con Na₂S diseñado para Hg:

• Parte del As se disolverá en el licor, pero no quedará inmovilizado.

• Esto contaminará la solución de sulfuro y complicará la gestión del HgS.

• Además, perderás la oportunidad de fijar el As en la forma más estable (escorodita).

✅ Solución recomendada

• Separar etapas:

  1. Condensación + lavador con Na₂S → captura de Hg.

  2. Lavador ácido con Fe³⁺ → captura y precipitación del As como escorodita.

• De esta manera, cada contaminante se fija en su forma estable y no interfieren entre sí.

👉 En resumen: sí, el As₂O₃ puede disolverse en el lavador con Na₂S, pero no se inmoviliza de forma segura allí. Por eso se recomienda separar la captura de mercurio y la precipitación de escorodita en etapas distintas.

¿Quieres que te arme un esquema visual con bloques mostrando cómo se separan las dos rutas de captura (Hg vs As) dentro del tren de gases?

a ver

Aquí tienes el esquema simplificado del tren de tratamiento de gases cuando en la tostación oxidante pueden aparecer tanto mercurio como arsénico:

🔄 Secuencia de captura

Código

[Horno de tostación]
        │
        ▼
   Gases calientes (SO₂, As₂O₃, Hg⁰)
        │
        ▼
[1. Enfriamiento / Condensación]
   ↓ Condensa Hg metálico (separación líquida)
        │
        ▼
[2. Lavador con Na₂S]
   ↓ Hg residual → precipita como HgS insoluble
        │
        ▼
[3. Lavador ácido con Fe³⁺]
   ↓ As₂O₃ disuelto → precipita como escorodita (FeAsO₄·2H₂O)
        │
        ▼
[4. Tratamiento de SO₂]
   ↓ Conversión a H₂SO₄ o neutralización
        │
        ▼
[Chimenea con gases limpios]

⚙️ Claves del proceso

• Mercurio: primero se condensa, luego lo residual se fija con sulfuro.

• Arsénico: se captura en etapa separada, en medio ácido con Fe³⁺, formando escorodita estable.

• SO₂: se maneja en torres de absorción o plantas de ácido sulfúrico.

• Separación de etapas: evita que el arsénico contamine el circuito del mercurio y viceversa.

✅ Así, cada contaminante se captura en la forma más segura: Hg como HgS y As como escorodita, mientras el oro queda expuesto en el sólido tostado.

¿Quieres que te detalle qué parámetros (pH, temperatura, concentración de Fe³⁺ y Na₂S) se usan típicamente en cada lavador para que tengas una idea práctica de operación?

a ver

Aquí tienes el esquema visual simplificado del tren de tratamiento de gases en una tostación oxidante con presencia de arsénico y mercurio:

🔄 Flujo de tratamiento

Código

[Horno de tostación]
   ↓
   Gases calientes (SO₂ + As₂O₃ + Hg⁰)
   ↓
[1. Enfriamiento / Condensación]
   - Condensa Hg metálico
   - Separa gotas de Hg líquido
   ↓
[2. Lavador con Na₂S]
   - Hg residual → precipita como HgS insoluble
   ↓
[3. Lavador ácido con Fe³⁺]
   - As₂O₃ disuelto → precipita como escorodita (FeAsO₄·2H₂O)
   ↓
[4. Tratamiento de SO₂]
   - Conversión a H₂SO₄ o neutralización
   ↓
[Chimenea con gases limpios]

⚙️ Parámetros típicos de operación

• Condensación Hg: enfriamiento progresivo hasta < 200 °C.

• Lavador con Na₂S: medio alcalino suave, pH controlado para evitar liberación de H₂S.

• Lavador ácido con Fe³⁺: pH ≈ 1–2, temperatura ≈ 90–95 °C, exceso de Fe³⁺ para precipitar escorodita.

• SO₂: torre de absorción para ácido sulfúrico o neutralización con cal.

✅ En resumen: primero se condensa y fija el mercurio, luego se inmoviliza el arsénico como escorodita en etapa separada, y finalmente se trata el SO₂. Así cada contaminante se captura en su forma más estable y segura.

¿Quieres que te detalle cómo se maneja el lodo de HgS y escorodita después de la captura para disposición final segura?

a ver

Aquí tienes el esquema visual simplificado del tren de tratamiento de gases en una tostación oxidante con presencia de arsénico y mercurio:

🔄 Flujo de tratamiento

Código

[Horno de tostación]
   ↓
   Gases calientes (SO₂ + As₂O₃ + Hg⁰)
   ↓
[1. Enfriamiento / Condensación]
   - Condensa Hg metálico
   - Separa gotas de Hg líquido
   ↓
[2. Lavador con Na₂S]
   - Hg residual → precipita como HgS insoluble
   ↓
[3. Lavador ácido con Fe³⁺]
   - As₂O₃ disuelto → precipita como escorodita (FeAsO₄·2H₂O)
   ↓
[4. Tratamiento de SO₂]
   - Conversión a H₂SO₄ o neutralización
   ↓
[Chimenea con gases limpios]

⚙️ Parámetros típicos de operación

• Condensación Hg: enfriamiento progresivo hasta < 200 °C.

• Lavador con Na₂S: medio alcalino suave, pH controlado para evitar liberación de H₂S.

• Lavador ácido con Fe³⁺: pH ≈ 1–2, temperatura ≈ 90–95 °C, exceso de Fe³⁺ para precipitar escorodita.

• SO₂: torre de absorción para ácido sulfúrico o neutralización con cal.

✅ En resumen: primero se condensa y fija el mercurio, luego se inmoviliza el arsénico como escorodita en etapa separada, y finalmente se trata el SO₂. Así cada contaminante se captura en su forma más estable y segura.

¿Quieres que te detalle cómo se maneja el lodo de HgS y escorodita después de la captura para disposición final segura?

gracias copilot

¡Un gusto acompañarte en todo este recorrido! Me alegra que la explicación te haya servido para aclarar cómo manejar la tostación oxidante y el control de arsénico y mercurio. Siempre es fascinante ver cómo se integran la química y la ingeniería para que el oro quede expuesto y los contaminantes se capturen de forma segura.

Espero que tus proyectos avancen con éxito ✨.